Los compuestos químicos se clasifican en dos grandes grupos que son:
1. Los compuestos orgánicos: contienen átomos de carbono en sus moléculas, su nombre se debe a que estas sustancias hacen parte y provienen de los seres vivos. Ejemplo: los azucares, las grasas y las proteínas. Son compuestos orgánicos
- Acetaldehído CH3CHO
- ácido acético CH3COOH
- acetona CH3COCH3
- etanol CH3CH2OH
- Glucosa C6H12O6
2. Los compuestos inorgánicos: No contienen átomos de carbono en sus moléculas, a excepción del ácido carbónico y sus sales como el carbonato de calcio ( CaCo3) que hace parte de los huesos. Son compuestos inorgánicos:
- Oxido de aluminio Al2O3
- Cloruro de Aluminio AlCl3
-ácido fosfórico H3PO4
- Amoníaco NH3
Los compuestos inorgánicos se clasifican según el número de elementos que forman sus moléculas en:
- Binarios: si sus moléculas están formadas por dos clases de átomos, por ejemplo el agua (H2O).
- Terciarios: si sus moléculas están formadas por tres clases de átomos por ejemplo el hidróxido de sodio (NaOH)
- Cuaternarios: Si sus moléculas están formadas por cuatro o más clases de átomos por ejemplo el carbonato ácido de sodio (NaHCO3).
FUNCION QUIMICA Y GRUPO FUNCIONAL
-Función química: Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a las sustancias permitiendo diferenciar unas de otras.
- GRUPO FUNCIONAL: se llama grupo funcional al átomo o grupo de átomos que conforman una función química. Por ejemplo el conjunto de átomos OH es el grupo funcional que conforma la función hidróxido.
En los compuestos inorgánicos hay cuatro funciones químicas principales que son: óxidos, ácidos, bases y sales.
LOS ÓXIDOS
Son compuestos químicos que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento.
CLASIFICACIÓN DE LOS OXIDOS
Los óxidos pueden ser:
- ÓXIDOS ÁCIDOS: Son los óxidos formados por la combinación de oxígeno con un elemento no metal. Se llaman así porque al reaccionar con el agua se produce un ácido, por ejemplo el dióxido de carbono.
El carbono es no metal + Oxígeno produce un óxido ácido
- ÓXIDOS BÁSICOS: Son los óxidos formados por la combinación del oxígeno con un elemento metálico. Se llaman así porque al reaccionar con el agua se produce una base, por ejemplo el óxido de calcio
El Calcio es un metal + Oxígeno produce un óxido básico
NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS
Para nombrar los óxidos se debe tener en cuenta el número de oxidación del elemento que está combinado con el oxígeno, de esta manera los elementos se clasifican en elementos que forman un óxido, elementos que forman dos óxidos y elementos que forman más de dos óxidos.
ELEMENTOS QUE FORMAN UN SOLO ÓXIDO
Se presentan cuando el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación. Para nombrar este tipo de compuestos se usa: óxido de: seguido del nombre del elemento, ejemplo
Óxido de sodio = Na2O, el oxígeno tiene número de oxidación 2- y el sodio 1+, entonces se necesitan 2 átomos de sodio para uno de oxígeno para que la molécula sea neutra eléctricamente.
En el óxido de magnesio MgO, el magnesio tiene número de oxidación 2+ y el oxígeno 2-, por lo tanto se necesita un átomo de magnesio por un átomo de oxígeno.
ACTIVIDAD
1- Enumere los 4 tipos de fórmulas químicas de compuestos.
2- Defina qué es valencia.
3- Qué es número de oxidación.
4- Asigne los números de oxidación a los siguientes compuestos para que estos sean neutros.
a- Cl2O3
b- F2O3
c- Al2O3
d- H3PO4
e- BaCO3
f- MgCl2
LOS ÁCIDOS
Los ácidos inorgánicos son compuestos químicos que se caracterizan por contener en su estructura el grupo funcional H+.
Clasificación de los ácidos
- Ácidos oxácidos: Son compuestos formados por la unión del hidrógeno con un elemento no metal y el oxígeno. Se forman por la reacción entre un óxido ácido y agua.
Un óxido ácido + agua produce un ácido oxácido.
Para nombrar los ácidos oxácidos se usan las terminaciones (oso, ico) y los prefijos (hipo, per).
Óxido sulfuroso + agua produce ácido sulfuroso.
-
Hidrógeno + cloro (no metal) produce ácido clorhídrico.
LAS BASES
Son compuestos químicos que se caracterizan por contener en su estructura el grupo funcional OH- (oxidrilo o hidróxido) y se conocen con el nombre de hidróxidos.
Las bases están formadas por la unión de un elemento metálico con el grupo OH-.
Un óxido básico + agua produce hidróxido de sodio.
Propiedades de las bases
1. Las bases reaccionan con los ácidos, esta reacción recibe el nombre de Reacción de neutralización.
Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio produce cloruro de sodio + agua.
Nota: Cuando un ácido es neutralizado por una base se obtiene una sal y se desprende agua.
2. Las bases en disolución acuosa aumentan la concentración de iones hidróxido (OH-).
3. Las bases también tienen la propiedad de cambiar el papel tornasol de rojo a azul.
4. Cuando una base se disuelve en agua experimenta un fenómeno denominado disociación.
LAS SALES
Son sustancias químicas que resultan de la combinación de una base y un ácido. De esta combinación se desprende además agua.
Una base + un ácido produce una sal + agua.
En términos generales las sales son sustancias iónicas formadas por la unión de un catión y un anión.
Clasificación de las sales
Según su procedencia se distinguen dos clases de sales: Las sales haloideas y las sales oxácidas.
- Sales haloideas: Son las que resultan de la reacción de una base con un ácido hidrácido. Las sales haloideas son compuestos binarios formados por la unión de un metal con un no metal.
Para nombrarlas se utiliza la raíz del elemento no metal seguida de la terminación uro, más el nombre del respectivo metal, teniendo en cuenta las terminaciones oso e ico si el elemento metálico tiene dos números de oxidación.
Hidróxido de potasio + ácido clorhídrico produce cloruro de potasio + agua.
- Sales oxácidas: Son aquellas que resultan de la reacción de una base con un ácido oxácido. Se nombran de acuerdo con el ácido del que provienen.
Hidróxido de calcio + ácido sulfuroso produce sulfito de calcio + agua.
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